Isotopen
De verschillende isotopen
Isotopen zijn nucliden (atomen), die tot hetzelfde chemische element behoren, maar toch in massa van elkaar verschillen. Zij bezitten in de kern hetzelfde aantal protonen, echter een verschillend aantal neutronen. Zij hebben dus wèl dezelfde chemische eigenschappen. Dit wordt aangegeven door het vermelden van het atoomgewicht bij het betreffende element.
Een isotoop hoeft niet altijd radioactief te zijn. Echter in de Nucleaire Geneeskunde gebruiken wij de radioactieve soorten, juist vanwege hun stralingseigenschappen. Zo wordt er op de nucleaire geneeskunde onder andere gebruik gemaakt van de volgende isotopen van het element jodium: jodium-123, jodium-125 en jodium-131. Ook wel geschreven als 123I, 125I en 131I (de internationaal vastgelegde schrijfwijze).
Radionucliden kunnen ook kunstmatig worden gemaakt. Zo kan men, in een kernreactor, een niet radioactieve stof met neutronen “beschieten”. De atoomkernen kunnen deze neutronen opnemen, zodat er atoomkernen kunnen ontstaan met een neutronenoverschot (en daardoor radioactief).
Ook kan men met behulp van een cyclotron (een deeltjesversneller) atoomkernen “beschieten” met protonen zodat er atoomkernen ontstaan met een protonenoverschot (en daardoor ook radioactief).
Beschietingen met neutronen levert isotopen van hetzelfde element (zij bezitten hetzelfde aantal protonen) met een verschillend aantal neutronen, dus een verschillend atoomgewicht. Bij beschietingen met protonen ontstaan er (radio)nucliden van een ander element, immers de “vangst” van een proton in de kern van het beschoten element verandert het aantal protonen.